题目内容
16．下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（ ）| A． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | |
| C． | 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=-5518kJ/mol | |
| D． | CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol |
分析 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，据此进行解答．
解答 解：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
A．燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，HCl不是氧化物，故不符合燃烧热的定义，故A错误；
B．H2O的状态为气态，不是最稳定的氧化物，所以△H不代表燃烧热，故B错误；
C．应该是1mol C8H18（g）燃烧，即C8H18的系数应该为1，故C错误；
D．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol中CO系数为1，生成产物为二氧化碳，为稳定的氧化物，符合燃烧热的定义，所以可表示CO燃烧热的热化学方程式，故D正确，
故选D．
点评 本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度中等，理解燃烧热的概念是解答关键，注意可燃物的物质的量必须是1mol，生成的产物必须是稳定氧化物，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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6．下列电子书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
4-甲基-1-戊炔
3，3，4=三甲基己烷．
4．无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，下列说法正确的是（ ）
| A． | 第3列元素种类最多 | |
| B． | 每一列都有非金属元素 | |
| C． | 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低 | |
| D． | 只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
11．下列原子中，半径最小的是（ ）
| A． | F | B． | Cl | C． | Al | D． | I |
1．有A、B两种烃，其相关信息如下
回答下列问题：
（1）烃A的最简式是CH；
（2）烃A的结构简式是
；
（3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．
| A | 完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1 28＜Mr（A）＜60 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 一氯代物只有1种结构 |
| B | 饱和链烃，通常情况下呈气态 二溴代物有3种 |
（1）烃A的最简式是CH；
（2）烃A的结构简式是
；（3）烃B的3种二溴代物的结构简式为CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCH（CH3）CH2Br．
8．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
| A． | 在自然界中以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料 | ||
| C． | 最高价氧化物不与任何酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
15．A、B、D、E、G、J六种短周期主族元素，原子半径依次减小．A、E、J位于相邻的不同周期，有机化合物均含有E元素．
（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为
．
（2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
①组混合溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1．
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（1）常见发酵粉、加碘盐、味精及某些食品防腐剂的主要成分都含有金属元素A的离子．A离子的结构示意图为
．（2）写出E2J4与水反应的化学方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；其反应类型为加成反应．
（3）利用右图装置设计一简单实验证明元素非金属性D＞B．甲中应盛放某种弱电解质的溶液，其溶质的化学式为H2S，所通入气体与乙中某强电解质溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）元素D的最高价氧化物为无色液体，0.20mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量，该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-QkJ/mol．
（5）G的最简单氢化物溶于水得溶液X，D的氢化物溶于水得溶液Y．常温下，将X、Y等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH，如下表：
| 实验编号 | X物质的量浓度（mol•L-1） | Y物质的量浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
②组混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．