题目内容

18．下列微粒中，属于阳离子的是（　　）
A．11个质子，12个中子，10个电子B．18个质子，22个中子，18个电子
C．16个质子，16个中子，18个电子D．17个质子，18个中子，17个电子

分析 原子中质子带正电荷，核外电子带负电荷，如粒子中质子数大于电子数，则为阳离子，以此解答该题．

解答 解：如为阳离子，则质子数大于电子数，只有A符合，B、D中质子数=电子数，为分子或原子，C中质子数少于电子数，为银离子，
故选A．

点评 本题考查元素的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原子的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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17．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （　　）（填写序号）．
A．用托盘天平称量25.20g NaCl
B．用10mL量筒量取7.1mL稀盐酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用浓度分别为0.50mol/L，体积各为50mL盐酸、氢氧化钠溶液测定中和热
9．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6kJ•mol-1
6．1摩单质碳在二氧化碳和氧气的混合气体中高温燃烧，生成气体的物质的量可能是（　　）
A．2摩B．2.5摩C．1.5摩D．3摩
13．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如图．则水杨酸的芳香族同分异构体（　　）
A．可能含有两个醛基B．可能含有三个羟基
C．都能与氢氧化钠溶液反应D．分子式都是C7H6O3
3．同温同压下，甲容器内充满了H2气体，乙容器内充满了NH3气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（　　）
A．3：2B．2：3C．1：1D．3：1
10．表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配　料氯化钠、碘酸钾
含碘量（20mg～40mg）/1kg
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、防潮
（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为KIO3．
（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
KIO3+5KI+3H2SO4-3K2SO4+3I2+3H2O
（3）要使上述反应生成的I2从溶液中分离出来，某学生设计如下的操作步骤：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否检漏；
B．把10mL碘水和4mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．充分振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
E．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
F．静置
G．旋开活塞，用烧杯接收下层I2的有机溶液；
H．从分液漏斗上口倒出上层液体；
①补全上述操作A检漏C充分振荡 F静置②该实验中用的萃取剂是四氯化碳
③从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏（填操作名称）
（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是不稳定，受热易分解．
（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为I2+2KClO3=2KIO3+Cl2．
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径  A＞B＞D＞C
B．原子序数  d＞c＞b＞a
C．离子半径  C＞D＞B＞A
D．原子结构的最外层电子数目  A＞B＞D＞C
8．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜条件下能发生如下图系列转化：

1若B能发生银镜反应，试解答下列问题：
（1）试确定有机物甲的结构简式是CH3CH2CH2Br；
（2）用化学方程式表示下列转化过程
反应①：CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
B+++OH-→CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
2若B不能发生银镜反应，试解答下列问题：
（1）试确定A的结构简式是CH3CH（OH）CH3；
（2）用化学方程式表示下列转化过程
反应②：
反应④：
反应⑤：．

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