题目内容
观察图a和图b，根据定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的关系．
图a：
图a：
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：根据盖斯定律：不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）．
图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．
图a：以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化；
图b：变化有两个途径A→F，A→B→C→D→E→F，两个途径的热效应相同．
解答：
解：图a中，以A为起点，最终又回到A，整个过程没有能量变化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0．
故答案为：△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0．
点评：本题考查盖斯定律的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是 （ ）
| A、用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小 |
| B、物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的 |
| C、对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡 |
| D、除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大 |
| E、沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全 |
下列说法正确的是（ ）
| A、溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 |
| B、溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 |
| C、可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向 |
| D、所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 |
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）已知下列热化学方程式则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变△H为（ ）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1．
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
（3）H2（g）+
| 1 |
| 2 |
| A、488.3kJ?mol-1 |
| B、-244.15kJ?mol-1 |
| C、244.15kJ?mol-1 |
| D、-488.3kJ?mol-1 |
如图把混合气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（ ）
运用相关原理，回答下列问题：某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液 ③40mL 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液 ④40mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中，c（Ba2+）的大小顺序正确的是（ ）
| A、③＞①＞④＞② |
| B、③＞①＞②＞④ |
| C、①＞④＞③＞② |
| D、①＞③＞④＞② |
对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系等式Ksp=c（M+）?c（X-）．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是（ ）
| A、40 mL 0.03 mol?L-1HCl溶液 |
| B、20 mL 0.02 mol?L-1KCl溶液 |
| C、30 mL 0.02 mol?L-1CaCl2溶液 |
| D、50 mL 0.05 mol?L-1AgNO3溶液 |