题目内容
a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c与f反应可形成两个g分子．试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式 ．
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为： （用化学式表示）．
（3）d溶于水的电离方程式 ．
（4）c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）．
（5）g粒子的共价键数是 而不是更多，说明共价键具有 性．
| 粒子代码 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 单核 | 单核 | 双核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
| 电荷数（单位电荷） | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
（1）a粒子的核外电子排布式
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：
（3）d溶于水的电离方程式
（4）c粒子是
（5）g粒子的共价键数是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子．a为单核，电荷为0，则a为Ne原子；b为单核，电荷为1+，则b为Na+；c为双核，电荷为1-，则c为OH-；d为多核，d是由极性键构成的4原子极性分子，电荷为0，则D为NH3；e为单核，电荷为2+，则e为 Mg2+；f为多核，电荷为1+，c与f反应可形成两个g分子，应为OH-和H3O+的反应，生成g为H2O，f为H3O+，结合对应粒子的性质解答该题．
解答：
解：（1）a为Ne原子，原子叙述为10，核外电子排布为1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）b为Na，e为Mg，金属性Na＞Mg，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）d为NH3，与水反应生成NH3?H2O，为弱电解质，可部分电离，溶液成碱性，可表示为NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）由以上分析可知，c为OH-，f为，故答案为：OH-；H3O+；
（5）g为H2O，分子中含有2个共价键而不能更多，说明共价键具有饱和性，故答案为：2；饱和性．
（2）b为Na，e为Mg，金属性Na＞Mg，相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2；
（3）d为NH3，与水反应生成NH3?H2O，为弱电解质，可部分电离，溶液成碱性，可表示为NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，故答案为：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-；
（4）由以上分析可知，c为OH-，f为，故答案为：OH-；H3O+；
（5）g为H2O，分子中含有2个共价键而不能更多，说明共价键具有饱和性，故答案为：2；饱和性．
点评：本题考查无机物的推断，侧重于原子的结构和性质的考查，为高考常见题型，注意把握10电子微粒的种类和性质，难度不大．
练习册系列答案
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B、海水
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C、海水
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