题目内容

12．在1个分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有16个．

分析 当苯和双键所在的平面共平面时，处于同一平面上的原子数最多；

解答 解：当苯和双键所在的平面共平面时，处于同一平面上的原子数最多，所以16个原子共平面，故答案为：16；

点评 本题考查有机物结构中共面，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．

练习册系列答案
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2．下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（　　）
A．CO、H2、SO2B．SO2、H2S、O2C．HCl、CO2、H2SD．H2、SO2 、NH3
3．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（　　）
A．负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B．通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH增大
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
20．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe2++2Clˉ；用A制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑．
（4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是①③（填序号）．
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨    ⑤氯化钡．
7．称取某有机物M6.1g，使其完全燃烧，将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重 2.7g 和 15.4g（设生成物完全被吸收）．现用下列方法测定该有机物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱仪分析得如图1．
方法二：核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为l：1：2：2．
方法三：利用红外光谱仪测得M分子的红外光谱如图2所示．
请回答下列问题：
（1）M的相对分子质量为122，分子式为C7H6O2．
（2）M分子中含氧官能团的名称为醛基、羟基
（3）M的结构简式为．
（4）M分子中某种官能团的存在使它能溶于饱和Na2CO3溶液，写出相关反应的化学方程式为．
（5）M的同分异构体中，属于不饱和脂肪醇的有机物X最多含2个碳碳叁键，属于芳香酯的有机物Y的结构简式为．
17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（　　）
A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
4．现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图．请回答下列问题：

（1）加入试剂：a饱和Na2CO3溶液，b浓硫酸．
（2）分离方法：①分液，②蒸馏．
（3）物质名称：A乙酸乙酯．
1．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出．
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式
为：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为21.6g．
2．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学力程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容积相同的一个恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，发生反应（ii），三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变．如图1为三个容器中的反应均进行到t min时CO的体积分数示意图．此时，三个容器中一定达到平衡状态的是容器Ⅲ：当三个容器中的反应均达到平衡状态时，CO的转化率最低的是容器Ⅲ，平衡常数最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为
科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如图2和图3：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃．其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图4所示：
①通入b气体的电极是电池的正（填”正”或“负”）极，通入a气体的电极放电时的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L硫酸铜溶液（足量）．若阴极质量增重1.6g．则电解后溶液的pH为1（忽略溶液的体积变化）．

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