题目内容
2．下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（ ）| A． | CO、H2、SO2 | B． | SO2、H2S、O2 | C． | HCl、CO2、H2S | D． | H2、SO2 、NH3 |
分析 浓硫酸具有吸水性、酸性和强氧化性，可用来干燥气体，浓硫酸一般能干燥中性和酸性气体，不能干燥碱性和强还原性气体，以此来解答．
解答 解：A．CO、H2和SO2均不与浓硫酸反应，可利用浓硫酸干燥，故A正确；
B．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，故不能利用浓硫酸干燥，故B错误；
C．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，但浓硫酸能干燥SO2，故C错误；
D．浓硫酸具有酸性，能与NH3反应，故不能干燥氨气，但浓硫酸能干燥氢气和二氧化硫，故D错误；
故选A．
点评 本题考查浓硫酸的吸收性及作干燥剂，明确浓硫酸与与被干燥的气体发生化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
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12．O3和O2在酸性条件下都能氧化海水中的I-得到碘单质，现将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
（3）在该模拟实验中要测试是否有I2生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
（4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O3+6I-+6H+=3H2O+3I2
（2）为探究外界条件对I2生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O3、H2SO4、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．
| 编号 | 实验目的 | 反应物 | 反应前溶液的pH | 温度 |
| I | 对照实验 | O3+H2SO4+NaI | 5 | 25℃ |
| II | ① 探究FeCl2对反应速率的影响 | O3+H2SO4+NaI+FeCl2 | 5 | ? |
| III | 探究温度对速率的影响 | O3+H2SO4+NaI | ③ 5 | 5℃ |
（4）有同学建议将FeCl2换成FeSO4更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl-的干扰，探究Fe2+对该反应速率的影响（或探究Fe2+对该反应是否有催化作用）．
17．下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位 | |
| B． | 硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应 | |
| C． | 硅在电子工业中是最重要的半导体材料 | |
| D． | 硅的性质很稳定，能以单质的形式存在于自然界中 |
7．下列化学用语描述中不正确的是（ ）
| A． | 中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{37}$Cl | |
| B． | K2O的电子式： | |
| C． | 2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式： | |
| D． | 比例模型  可以表示CO2分子或SiO2 |
14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：R＜Z＜Y | B． | 简单氢化物的热稳定性：R＞Y | ||
| C． | R与Y只能形成一种化合物 | D． | 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z |
11．
常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | 点①溶液的c（CN-）＜点②溶液的c（CH3COO-） | |
| B． | 点②溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| C． | 点③溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） | |
| D． | 点④溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
分子中，处于同一平面上的原子数最多可能有16个．