Question

3．下列物质属于电解质的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14），；属于非电解质的是（2）（3）（9）（15）；能导电的是（1）（4）（10）；属于酸性氧化物的是（3）（15）；属于碱性氧化物的是（11）（12）；任选两个电解质写出相应的电离方程式：HCl=H⁺+Cl^-；HNO₃=H⁺+NO₃^-．．
（1）盐酸（2）酒精（3）SO₂（4）熔融的BaSO₄（5）液态HCl（6）硫酸（7）硝酸（8）乙酸（9）蔗糖（10）铜（11）CaO（12）MgO（13）Al₂O₃（14）Mn₂O₇（15）CO₂．

Answer 1

分析 电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
非电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，该定义的前提必须是化合物；
导电原因：只要含有自由移动的离子或自由电子即可；
能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物．
书写电离方程式时应注意电解质的强弱，如果是弱电解质，则用可逆号，如果是强电解质，则用等号．据此分析．

解答 解：（1）盐酸有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
（2）酒精没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；
（3）SO₂ 没有自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；由于能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物；
（4）熔融的BaSO₄ 能导电，是盐，属于电解质；
（5）液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
（6）硫酸是共价化合物，故纯硫酸不导电，但硫酸溶于水后能电离出自由移动的离子，故属于电解质；
 （7）硝酸是共价化合物，故纯硝酸不导电，但硝酸溶于水后能电离出自由移动的离子，故属于电解质；
（8）乙酸是共价化合物，故纯乙酸导电，但乙酸溶于水后能电离出自由移动的离子，故属于电解质；
（9）蔗糖是共价化合物，故蔗糖不导电，在溶于水后和熔融状态下均不导电，故属于非电解质；
（10）铜能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
（11）CaO是离子化合物，固态时不能导电，但熔化状态下能导电，属于电解质；由于能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物；
（12）MgO属于离子化合物，固态氧化镁不能导电，但在熔融状态下能导电，故属于电解质；由于能和酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物；
（13）Al₂O₃是离子化合物，固态时不能导电，但熔化状态下能导电，故属于电解质；由于既能和酸又能和碱反应生成盐和水，故为两性氧化物；
（14）Mn₂O₇是离子化合物，固态时不能导电，但熔化状态下能导电，故属于电解质；由于能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物‘
（15）CO₂是共价化合物，无自由移动离子，故不能导电；在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质；由于能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物．
依据分析：上述物质属于电解质的是：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14）；
属于非电解质的是：（2）（3）（9）（15）；
能导电的是：（1）（4）（10）；
属于酸性氧化物的是：（3）（15）；
属于碱性氧化物的是：（11）（12）；
任选一个电解质写出相应的电离方程式：如液态HCl是电解质，在溶液中发生电离HCl=H⁺+Cl^-；HNO₃是强电解质，在水溶液中电离方程式为：HNO₃=H⁺+NO₃^-．
故答案为：（4）（5）（6）（7）（8）（11）（12）（13）（14）；（2）（3）（9）（15）；（1）（4）（10）；（3）（15）；（11）（12）；HCl=H⁺+Cl^-；
HNO₃=H⁺+NO₃^-．．

点评 本题考查了电解质溶液导电的原因及电解质、非电解质、弱电解质的定义，能导电的不一定是电解质，如硝酸钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体．