题目内容
10．下列有关阿伏伽德罗常数NA说法正确的是（ ）| A． | 22 g 2H218O中含有的质子数为10NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NA | |
| C． | 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子 |
分析 A、求出22 g 2H218O的物质的量，然后根据1mol2H218O中含10个质子来分析；
B、标况下乙醇为液态；
C、溶液体积不明确；
D、钠反应后变为+1价．
解答 解：A、22 g 2H218O的物质的量为1mol，而1mol2H218O中含10个质子，故含10NA个，故A正确；
B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氟离子的个数无法计算，故C错误；
D、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 向100mL0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中滴加含0.01molCH3COOH的醋酸溶液CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
| B． | 4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的盐酸等体积均匀混合4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl- | |
| D． | 将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+ |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，8g甲烷中含C-H键的数目为4NA | |
| B． | 25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | |
| C． | 1 mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应生成H2O的分子数为NA | |
| D． | 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA |
．（用结构简式表示）
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值 | |
| B． | 在NH3•H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol•L-1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变 | |
| C． | 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42-）+c（PO43-）+c（OH-） | |
| D． | 沉淀溶解平衡AgI?Ag++I- 的平衡常数为8.5×10-17，不能说明难溶盐AgI是弱电解质 |
2．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A． | 从海水中提取镁 | B． | 用酒精测试仪检测酒驾 | ||
| C． | 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 | D． | 石油分馏 |
19．A、B、C、D均为短周期元素组成的常见物质，其中A是单质，它们之间的转化关系如图所示．
（1）若A是淡黄色固体，C是造成酸雨的物质，则符合条件的B的化学式是H2S（只写一种）．1molA转化为C时，转移电子4mol．
（2）若B、D两种物质均具有两性，向反应④中通入过量的温室气体，可将C转化为D，则C与过量盐酸反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B、C、D所含元素均为2种，反应①、②中的反应物除A外均含有空气中的单质，则物质D的化学式是SiF4，写出D的一种用途：有机硅化合物的合成材料．
（4）若含同种元素的物质A、B、C、D均可用于杀菌消毒、漂白，其中A是黄绿色气体，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈碱性．元素种类与物质之间的关系如表：
则A的电子式为
，物质C的化学式是HClO，写出反应A→D的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（1）若A是淡黄色固体，C是造成酸雨的物质，则符合条件的B的化学式是H2S（只写一种）．1molA转化为C时，转移电子4mol．
（2）若B、D两种物质均具有两性，向反应④中通入过量的温室气体，可将C转化为D，则C与过量盐酸反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B、C、D所含元素均为2种，反应①、②中的反应物除A外均含有空气中的单质，则物质D的化学式是SiF4，写出D的一种用途：有机硅化合物的合成材料．
（4）若含同种元素的物质A、B、C、D均可用于杀菌消毒、漂白，其中A是黄绿色气体，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈碱性．元素种类与物质之间的关系如表：
| 物质 | A | B | C | D |
| 元素种类 | 1 | 2 | 3 | 3 |
，物质C的化学式是HClO，写出反应A→D的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
20．影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率 | |
| B． | 增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数 | |
| C． | 温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数 | |
| D． | 催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量 |