Question

14．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• B． 金属钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
• C． Ba（OH）₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=NH₃•H₂O+H₂O+BaCO₃↓
• D． 用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2C1^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

分析 A．氨水为弱碱，反应生成的是氢氧化铝沉淀；
B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、质量守恒；
C．碳酸氢铵少量，离子方程式按照碳酸氢铵的化学式组成书写；
D．阳极为碳棒，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气．

解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A错误；
B．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B错误；
C．Ba（OH）₂溶液中滴加少量NH₄HCO₃溶液，反应生成一水合氨、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-+Ba²⁺=NH₃•H₂O+H₂O+BaCO₃↓，故C正确；
D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，阳极氯离子失去电子，阳极水电离出的氢离子得到电子，该电极总反应为：2C1^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．