Question

13．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． 盐酸中的c（Cl^-）与醋酸溶液中的c（CH3COO^-）相等
• B． 分别与足量CaCO₃反应，放出的CO₂一样多
• C． 分别用水稀释相同倍数，n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-）
• D． 分别将两溶液升温至80℃，醋酸溶液的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）

Answer 1

分析 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，pH相同的醋酸和盐酸，溶液中c（H⁺）相同，但是醋酸的浓度大于盐酸，据此分析．

解答 解：A．两种溶液中c（H⁺）相同，由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以两种溶液的n（Cl^-）=n（CH₃COO^-）相同，故A正确；
B．它们分别与足量CaCO₃反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO₂多，故B错误；
C．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故C正确；
D．醋酸中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸的电离，醋酸中氢离子浓度增大，则pH减小，升高温度，盐酸中氢离子浓度基本不变，所以pH不变，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡应用、溶液pH的变化、溶液稀释后溶液中离子浓度的分析判断，把握弱电解质的电离平衡变化分析是解题关键，题目难度中等．