题目内容

7．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色的粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：

（1）请写出F的电子式；在反应②中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为0.2NA或1.024×1023．
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出A与B的稀溶液反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，且常温下B呈液态，则A与B的名称分别为碳、浓硫酸．
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．该反应生成的D气体1.7g在Pt的催化作用下和足量G气体充分反应后恢复至室温，放出热量29.25kJ，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

分析 （1）根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠，根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量；
（2）含有氯元素的歧化反应是氯气和氢氧化钠的反应；
（3）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据碳和浓硫酸的反应来回答；
（4）中性干燥剂是氯化钙，氯化铵和氢氧化钙发生反应可以获得，根据热化学方程式的含义和书写知识来回答

解答 解：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）F为过氧化钠，其电子式为，
设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑   转移电子数
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，即数目为0.2NA或1.024×1023，
故答案为：；0.2NA或1.024×1023；
（2）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，
故答案为：碳、浓硫酸；
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂即氯化钙，所以A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，即2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，则D为氮气，根据热化学方程式的含义，1.7g即0.1mol氨气与O2反应生成气态的产物时放出29.25kJ热量，则4mol氨气与O2反应生成气态的产物时放出906.8KJ的热量，即热化学方程式为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-1170KJ/mol，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8KJ/mol．

点评 本题考查的是物质或离子的推断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，属于综合知识的考查，难度较大．

练习册系列答案
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17．已知2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞b（ 填＞、=、＜）
（2）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，C物质的浓度=（填＞、=、＜）w mol/L，a、b、c之间满足的关系式为a=b+c（用含a、b、c的代数式表示）．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc．
a、V（C）=2V（B）；        b、容器内压强保持不变
c、V逆（A）=2V正（B）     d、容器内的密度保持不变
（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和lmolB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ，则d＞b （ 填＞、=、＜）．
18．用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）2和9gH2O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）
A．电解过程中共转移电子1.4mol
B．原硫酸铜溶液的体积为1L
C．在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO2
D．电解过程中阴极有0.3molH2生成
15．有铜和氧化铁的混合物a g，当慢慢滴入2mol/L的HCl溶液、边滴边振荡，至50mL时混合物恰好完全溶解．若将a g该混合物在CO气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体中铜的质量可能为（　　）
A．等于（a-0.8 ）gB．大于（a-0.8 ）gC．大于（a-2.67）gD．等于（a-2.67）g
2．根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（　　）

选项实验实验现象结论
Aa左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu
Bb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度：AgCl＜AgBr＜Ag2S
Dd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D
12．试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：
（1）生产水煤气过程中有以下反应：
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
反应③的平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H1+△H2═△H3或△H2═△H3-△H1，或△H1═△H3-△H2．
（2）不同温度下反应②的平衡常数如表所示．则△H2＜ 0（填“＜”“＞”）；
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c（CO）=0.005mol/L、c（H2）=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为75%．
（3）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示．则T1＜T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向正反应方向反应方向移动；B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”或“＜”）．
19．下列关于化学平衡常数的说法中错误的是（　　）
A．化学平衡常数K随温度的升高，K可能增大、减小或不变
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数可能相等
D．化学平衡移动时，平衡常数不一定改变
5．A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同，组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-．现进行如下实验：
①常温下，0.05mol/LA溶液的pH=13；C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
根据上述实验信息，请回答下列问题．
（1）写出D的化学式：DAl2（SO4）3，A中阴离子的电子式是．
（2）E溶液的实验室保存方法是保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处．
（3）实验测得B的溶液显碱性，则B电离产生的阳离子与阴离子的物质的量浓度的比值大于2（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为855g．
6．下列表示式正确的是（　　）
A．Cr的外围电子排布式：3d44s2B．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：
C．CO2的电子式为：D．Na+的轨道表示式为：

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