Question

18．用惰性电极电解浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu（OH）₂和9gH₂O时，恰好恢复电解前的浓度和pH．则下列说法正确的是（　　）

• A． 电解过程中共转移电子1.4mol
• B． 原硫酸铜溶液的体积为1L
• C． 在这个过程中共生成6.4gCu和0.5molO₂
• D． 电解过程中阴极有0.3molH₂生成

Answer 1

分析 根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂和9g（即0.5mol）H₂O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解消耗0.1molCuSO₄，并电解了0.1+0.5=0.6 mol H₂O，据此分析．

解答 解：Cu（OH）₂从组成上可看成CuO•H₂O，加入0.1 mol Cu（OH）₂和9g（即0.5mol）H₂O时后恰好恢复到电解前的浓度和pH，即电解消耗0.1molCuSO₄，并电解了0.1+0.5=0.6 mol H₂O，由电解的总反应式：
2H₂O+2CuSO₄$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄ 转移电子
     2mol       2mol 1mol       4mol
    0.1mol     0.1mol 0.05mol 0.2mol
2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑转移电子
2mol      2mol 1mol   4mol
0.6mol    0.6mol 0.3mol 1.2mol
A、根据以上分析，电解过程中共转移电子0.2+1.2=1.4mol，故A正确；
B、根据以上分析，原溶液中含铜离子为0.1mol，所以体积V=$\frac{0.1mol}{0.1mol/L}$=1L，故B正确；
C、根据以上分析，生成0.1mol铜即6.4g，氧气为0.05+0.3=0.35mol，故C错误；
D、根据以上分析，阴极有0.6molH₂生成，故D错误；
故选：AB．

点评 本题考查电解池的工作原理，先根据出什么加什么判断电解的过程，再根据电解方程式进行计算，难度一般．