题目内容

13．选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态．下列说法中，正确的是（　　）
A．平衡时SO2的转化率：A＞B
B．可逆反应从开始到平衡放出的热量：A＜B
C．平衡时混合气体的总物质的量：A＜B
D．平衡时的化学反应速率：A＞B

分析 起始时向这两个容器中分别充入SO2和O2各l g，反应向气体的物质的量减小的方向移动，A容器能保持恒容，B容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，则B的压强大于A的压强，压强越大，反应速率越大，从压强对平衡移动的影响分析．

解答 解：A．B中压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO2的转化率大，A＜B，故A错误；
B．B中压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，B容器中SO3的体积分数大，从开始到平衡放出的热量：A＜B，故B正确；
C．B中压强增大，平衡向生成SO3的方向移动，则达到平衡时A容器中气体的物质的量更多，平衡时混合气体的总物质的量：A＞B，故C错误；
D．起始时向这两个容器中分别充入SO2和O2各l g，反应向气体的物质的量减小的方向移动，A容器能保持恒容，B容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，则A的压强小于B的压强，压强越大，反应速率越大，则B达到平衡，反应速率：A＜B，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意计较两容器的不同状态，从压强对平衡移动的影响角度分析．

练习册系列答案
相关题目
1．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锌锰电池工作一段时间后外皮会变薄
B．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
C．如图所示电池工作时，负极溶解3g，溶液质量减轻0.2g
D．氢氧燃料电池工作时氢气在负极氧化
4．NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填两种）．
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，该反应化学方程式8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$7N2+12H2O．
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象及该反应的用途是产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏．
（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式．
1．如图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

已知：①锂辉石主要万分为Li2O•Al2O3•4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
②Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
③几种物质不同温度下的溶解度．
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+2NH4HCO3=Li2CO3+（NH4）2CO3+2H2O．
8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）D．
A．Ⅱ比Ⅰ复杂             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ难操作           D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行
（2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性．则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
（3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2．试管中发生的反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的质量为$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：取上层清液少许于洁净试管中，加入适量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明有CO32-．
18．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
A．HCO3-+H+?H2CO3B．HCO3-+OH-═H2O+CO32-
C．NH3+H+═NH4+D．NH3•H2O?NH4++OH-
5．下列各组有机物不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH2CH2OH和CH3-O-CH2CH3B．
C．和CH3（CH2）2CHOD．
2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：AD（填写字母编号）．
A．铁粉       B．氯化钡溶液         C．银粉          D．碳酸氢钠溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是E（填写字母编号）．其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是C（填写字母编号）
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀（已知：硝酸具有强氧化性）
若A项不可行，请写出改进的方法：A产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收（若A项可行则该空写“不用改进”）
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
②标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA   
③在标准状况下，22.4L H2O的物质的量为1mol 
④4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 
⑤0.1molOH-含0.1NA个电子．
A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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