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4．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：．该反应中还原剂是KI，21.4g KIO3参加反应时转移电子0.5mol．
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是C（填序号）
A．Na2SO4溶液 B．酒精　    C． CCl4      D．食盐水
所用的分离方法是萃取分液，所用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，出现什么现象可以确定该食盐中含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）13.6mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．
A．100mL量筒 　B．托盘天平  　 C．玻璃棒    D．100mL容量瓶
E．50mL 量筒    F．胶头滴管     G．烧杯 　   H．500mL容量瓶
（4）（3分）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACD．
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．

分析 （1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；碘化钾中碘元素的化合价升高是还原剂；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；
（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；
（3）利用稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

解答 解：（1）反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4中反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，所以双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：，碘化钾中碘元素的化合价升高是还原剂；反应中当有1molKIO3反应时，转移5mol电子，故当21.4g即0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol，
故答案为：；KI；0.5；
（2）I2在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故将I2从K2SO4溶液中分离，应采取萃取分液的方法来分离，使用的主要仪器是分液漏斗，选用的萃取剂的应同时满足以下要求：碘单质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶；溶质、萃取剂和水三者间互不反应，故应选四氯化碳，萃取后，由于四氯化碳的密度比水大，故分液后碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色，
故答案为：C；萃取分液；分液漏斗、烧杯；静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘；（3）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液的稀释定律可知：0.5mol/L×0.5L×98g/mol=1.84g/cm3×VmL×98%，解得：V=13.6mL；
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知选用的仪器是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选CEFGH，故答案为：13.6；CEFGH；
（4）A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故A选；
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，会造成溶质的损失，则浓度偏低，故B不选；
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，则溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒，但洗涤液不能转移到容量瓶中，否则溶质偏多，则浓度偏高，故D选；
E．摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，又加蒸馏水至刻度线则会造成浓度偏低，故E不选．
故选ACD．

点评 本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置过程中的误差分析以及仪器的选用，难度不大．

练习册系列答案
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表一：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
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（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是D．
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C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
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表二：
物质
温度/℃		活性炭NOEF
初始3.0000.1000
T12.9600.0200.0400.040
T22.9750.0500.0250.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，则该反应的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
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①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
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②CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
③
④

⑤
属于同分异构体的是（　　）
A．①②和④B．②③和⑤C．①和②D．④和③
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（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
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13．丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是（　　）
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A．该反应为加成反应，没有副产物生成
B．可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸
C．丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应
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14．在含有大量H+、Ca2+、Cl-溶液中，还可以大量共存的离子是（　　）
A．OH-B．CO32-C．Ag+D．Mg2+

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