题目内容

11．下列说法正确的是（　　）
A．同分异构现象只存在于有机物和无机物之间
B．同分异构现象不存在于无机物之间
C．在无机化合物和有机化合物间一定存在同分异构现象
D．在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象

分析 同分异构体主要存在有机物中，但是无机物中也存在同分异构体，如：，也可以存在于有机物和无机物之间，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸铵[NH4CNO]，但有机物、无机物不一定存在同分异构现象；

解答 解：A．无机物中也存在同分异构体，如：；有机物与无机物之间也可出现同分异构体，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸铵[NH4CNO]，故A错误；
B、无机物中也存在同分异构体，如：，故B错误；
C、在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸铵[NH4CNO]，故C错误；
D、在无机化合物和有机化合物间可能存在同分异构现象，如：尿素[CO（NH2）2]和氰酸铵[NH4CNO]，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了同分异构体、同分异构现象的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体主要存在有机物中，但是无机物中也存在同分异构体，也可以存在于有机物和无机物之间．

练习册系列答案
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7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（　　）
A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
B．化合物F中含有共价键和离子键
C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
D．Z元素的最高正价为+6
2．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H＜0 （填“＞”或“＜”，下同），△S＜0，则该反应不一定（填“一定”“一定不”或“不一定”）能自发进行
②实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，你认为选择此压强的理由是该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加．
（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，3分钟后，达到平衡状态，测得c（CO）=0.1mol•L -1．
①反应初始3min内H2的平均反应速率为0.6mol/（L•min），该反应的平衡常数K=6.25．
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）．
a．氢气的浓度减少               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加           d．n（H2）/n（CH3OH）增大．
19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
（2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
（3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
（4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．
6．室温下，将1.000mol•L-1盐酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中．溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．a点由水电离出的c（H+）＜1.0×10-14mol•L-1
B．b点时存在c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（C1-）
C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入
D．在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：c（NH4+）=c（C1-）＞c（H+）=c（OH-）
16．NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
（1）NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-．室温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）．
（3）室温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na+）+c（NH4+）＞c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温下，用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（用离子方程式表示）．
3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
实验操作2小时后Cu2+浸出率/%
I加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液78.2
II加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气90.8
III加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液98.0
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：

①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA-B．B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-）
C．C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）D．D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
2．在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表
 物质甲乙丙丁
反应前的质量/g410125
反应后的质量/g未测定21109
已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（　　）
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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