Question

12．现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②醋酸、③氨水、④NaOH溶液，回答下列问题：
（1）将等体积的①、③混合，则溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）将②、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积②＞④（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

Answer 1

分析 （1）将等体积的①、③混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；
（2）将②醋酸、④NaOH溶液混合后，若溶液呈中性，酸应略微过量，溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液；
（3）从醋酸是弱电解质的角度分析，醋酸与Zn反应同时，电离出H⁺，pH变化较缓慢．

解答 解：（1）将等体积的①、③混合是盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）将②醋酸、④NaOH溶液混合后，若溶液呈中性，酸应略微过量，则消耗两溶液的体积②＞④，溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：＞；c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）由于醋酸是弱电解质，与Zn反应同时，电离出H⁺，所以pH变化较缓慢，所以B曲线是醋酸溶液的pH变化曲线．由图知盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案为：B；＜．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应溶液酸碱性的判断、电解质溶液中电荷守恒和离子浓度比较，题目难度中等．