题目内容
3．用标准浓度的盐酸来滴定锥形瓶中放置时间较长的氢氧化钠溶液，应选用的指示剂及滴定终点颜色变化的情况最好是（ ）| A． | 石蕊，由蓝变红 | B． | 酚酞，红色褪去 | C． | 甲基橙，由黄变橙 | D． | 甲基橙，由橙变黄 |
分析 石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂；强酸强碱相互滴定，可选用酚酞或甲基橙；由于氢氧化放置时间太长，在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，根据饱和CO2溶液的pH为3.9，完全反应时溶液的pH为3.9，根据指示剂的变色范围，选出正确的指示剂．
解答 解：由于氢氧化放置时间太长，在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，已知常温常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞变色范围为8-10，所以选用甲基橙为指示剂；
滴定前将甲基橙加入放置时间较长的氢氧化钠溶液，溶液为碱性，呈黄色，当用盐酸滴定达到终点时，溶液变为橙色，滴定终点颜色变化为：由黄变橙，
故选C．
点评 本题考查了酸碱中和滴定中指示剂的选择及滴定终点现象，题目难度不大，注意学会根据不同的滴定反应选择合适的指示剂，并且能够正确判断滴定终点．
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$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O．
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14．
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸热）．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）；△H＞0（表示吸热）．平衡移动关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | P1＞P2，纵坐标指C的质量分数 | |
| B． | P1＜P2，纵坐标指A的质量分数 | |
| C． | P1＜P2．纵坐标指A的转化率 | |
| D． | P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
| A． | 称量12.8gCuSO4溶解在100mL水中 | |
| B． | 称量25.0gCuSO4•5H2O晶体溶于100mL水中 | |
| C． | 称量16.0gCuSO4溶于水，然后稀释至100mL | |
| D． | 称量20.0gCuSO4•5H2O晶体溶于水，然后稀释至100mL |
18．下列有关氨或铵盐的说法不正确的是（ ）
| A． | NH3属于弱电解质 | |
| B． | 可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 | |
| C． | 用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | 常温时，0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀释，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变 |
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判断下列说法正确的是（ ）
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+ | |
| B． | Z2在③中发生氧化反应 | |
| C． | R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 | |
| D． | 常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z- |
13．常温时由水电离产生的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Al3+ NH4+ Br- SO42- | B． | Na+ Fe2+ Cl- NO3- | ||
| C． | K+ Ba2+ Cl- NO3- | D． | K+ Na+ SO42- SO32- |