题目内容

20．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（　　）
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加热干燥使用D．加入少量稀醋酸

分析 漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，在酸性条件下反应生成HClO，漂白效果最好，以此来解答．

解答 解：漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，在酸性条件下反应生成HClO，漂白效果最好，只有D符合，
故选D．

点评 本题考查漂白粉的漂白作用，为高频考点，把握物质的成分、性质、漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　）
A．氯化氢易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层
11．碳和碳的化合物在生产、生活中有重要的作用．甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：
①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H2=+90.8kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H2=+49kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）反应①和②在一定条件下均能自发进行的原因两个反应均为熵增的反应，反应①△H＜0，△S＞0，则△H-T△S＜0，反应②△H＞0，△S＞0，高温下则△H-T△S＜0．
（2）根据化学原理分析升高温度对反应②的影响反应速率加快，有利于向正反应方向移动；
（3）控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]的变化如图1所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比为1：1，提高二甲醚反应选择的关键因素是催化剂．
（4）将1molCO和2molH2充入密闭容器中生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1Kjmol-1．在其他条件相同时，CO的平衡转化率[a（CO）]与压强（p）和温度（T）的关系如图2所示
A、B两点CH3OH的质量分数w（A）＞   w（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为放热反应，A点温度低于B点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，CH3OH的质量分数减小．
?C、D两点的逆反应速率：V正（C）＞ V逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由为该反应为有气体参与的反应，C点压强大于D点，增大压强，反应速率越快．
?200℃时，测得E点的容器容积为10L．该温度下，反应的平衡常数K=2500；保持温度和容积不变，再向容器中冲入1molCO、1molH2和xmolCH3OH时，若使V正＞V逆，则x的取值范围为0＜x＜58．
8．下列叙述正确的是（　　）
A．用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体
B．苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色
C．在苯中加入酸性 KMnO4 溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色
D．1 mol 苯能与 3 mol H2发生加成反应，说明在苯环中含有 3 个双键
15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
B．9.2g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.8NA
C．用惰性电极电解1L浓度均为0.2mol/L的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属
D．电解精炼铜（粗铜含铁、锌、银、金杂质）时，每转移2NA个电子，阴极析出1 mol Cu
5．某小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中反应的化学方程式是2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）干燥剂选用是碱石灰
（3）若C中放有湿润的红色石蕊试纸，则试纸颜色的变化是红色变蓝色．
（4）实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，应选用装置E．
（6）若改用图2装置制取氨气，分液漏斗中装有浓氨水，则圆底烧瓶中可以用②③④（填序号）
①CaCl2②碱石灰  ③CaO  ④NaOH   ⑤浓硫酸   ⑥硅胶   ⑦P2O5
（7）写出氨气在空气中催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
12．下列物质中分子间能形成氢键的是（　　）
A．HBrB．H2SC．NH3D．PH3
9．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池．放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2．吸入CO2时，其工作原理如图所示．吸收的全部CO2中，有$\frac{2}{3}$转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面．下列说法正确的是（　　）
A．“吸入”CO2时，钠箔为正极
B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动
C．“吸入”CO2时的正极反应：4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol
10．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3：1，则合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）
A．3：1B．1：3C．3：2D．2：3

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