题目内容

19．下列烷烃发生一氯取代后，分别能得到几种异构体（不考虑立体异构）？
（1）（2）
（3）（4）

分析 烷烃的一氯取代物中有2中同分异构体，说明该烷烃中只有2种环境的氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．

解答 解：（1）中有2种H原子，其一氯代物有2种，答：能得到2种异构体；
（2）中有3种H原子，其一氯代物有3种，答：能得到3种异构体；
（3）中有3种H原子，其一氯代物有3种，答：能得到3种异构体；
（4）中只有1种H原子，其一氯代物只有一种，答：能得到1种异构体．

点评 本题考查同分异构体的书写，主要考查了氯代烃的同分异构体的判断，注意利用等效氢进行判断，比较简单．

练习册系列答案
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9．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18
10．下列说法正确的是（　　）
A．甲基戊烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应
C．C2H4Br2有2种同分异构体D．乙醇和乙酸均为非电解质
7．将amolH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
（1）填表
H2和Cl2的物质的量关系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
 生成NaCl的物质的量 
amol（或bmol）		 
bmol		amol
（2）以n（Cl2）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl2的关系图．
14．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1-100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（　　）
A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O
11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑该反应中物质X应是Na2O，a与c的关系是a=4+2c．
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
②每生成1mol FeO42-转移3mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为0.15mo1．
3．铬（Ⅵ）的化合物是有毒物，已知Cr（Ⅲ）盐的毒性只有Cr（Ⅵ）盐的0.5%，所以将废水中Cr（Ⅵ）转化为Cr（Ⅲ）是处理Cr（Ⅵ）废水的方向．某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水．为防止污染环境，现采用下列两种方法进行处理后再排出．
方法一：化学法
用FeSO4•7H2O处理含铬废水的优点是经过加配料比后可用最终的产物制备铁氧体复合氧化物（用Crx3+Fe2-xFe2+O4表示）的原料．
（1）在利用化学法处理时，FeSO4把废水中Cr2O72-还原的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+．
（2）在pH＜4的含铬（VI）废水中，加入FeSO4•7H2O的质量应为废水中CrO3质量的倍，才能使得到的固体产物符合铁氧体复合氧化物的组成．而在实际操作中一般要大于 （填“大于”、“小于”）这个比例，原因为因绿矾易被氧化，故实际用量比理论值大．
方法二：电解法的工艺流程如下

在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr（OH）3和Fe（OH）3，试分析这个污水处理过程，回答：
（3）加入适量食盐的作用为加入少量食盐，是增加污水中离子浓度，增强导电能力，选择Fe做电极的原因是生成的亚铁离子为还原剂，在酸性溶液中与Cr2O72-离子发生氧化还原反应使Cr2O72-离子被还原成Cr3+．
（4）随着电解和溶液中反应的进行，阴极区溶液pH变大（填“变大”、“变小”），鼓入空气的原因是在处理过程中鼓入空气中的O2充分与Fe（OH）2反应，成为容易分离得Cr（OH）3、Fe（OH）3，使废水含铬量降到可排放标准．
（5）电解过程中当H+浓度小到一定程度时，便会析出Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀，已知常温    下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至l0-5mol/L，溶液的pH应至少为5．
4．I．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．传统上该转化通过如图1所示的催化剂循环实现，
其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，
则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
II．氧化锌吸收法常用作脱去冶金工业排放烟气中SO2，其主要步骤如下：配制ZnO悬浊液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封闭循环脱硫，发生的主要反应为ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），试回答下列问题：
（1）生成的ZnSO3可热分解处理，其目的是：①生成的高浓度SO2可以用来制备硫酸；②ZnSO3受热分解生成ZnO可以循环利用；
（2）已知：纯ZnO的悬浮液pH约为6.8．用氧化锌吸收法脱去烟气中SO2的过程中，测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图2所示．已知被吸收的SO2为c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物质的量之比与pH的关系如图3所示．
①充分吸收烟气后的混合体系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
②结合图2与图3分析，cd段发生的主要反应是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
③分析图2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO悬浊液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度较ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
④为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施为AB．
A．增大悬浊液中ZnO的量
B．适当提高单位时间内烟气的循环次数
C．调节溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图4所示．（电极材料为石墨）b极的电极反应式为SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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