题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 甲基戊烷也称为新戊烷 | B． | 由苯制取溴苯的反应属于加成反应 | ||
| C． | C2H4Br2有2种同分异构体 | D． | 乙醇和乙酸均为非电解质 |
分析 A．甲基戊烷含有6个C原子；
B．苯制取溴苯属于取代反应；
C．C2H4Br2中溴原子可在不同C原子、相同C原子上；
D．乙酸可电离．
解答 解：A．甲基戊烷含有6个C原子，为己烷，故A错误；
B．苯制取溴苯，苯中的氢原子被溴原子取代，属于取代反应，故B错误；
C．C2H4Br2中溴原子可在不同C原子、相同C原子上，可为CH2BrCH2Br、CH3CHBr2，故C正确；
D．乙酸可电离，属于电解质，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体的推断等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．
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20．下列有关物质的说法正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同 | |
| B． | 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 | |
| C． | SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同 | |
| D． | N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
1．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Na+ H+ NO3- Fe2+ | B． | Ca2+ NO3- HCO3- OH- | ||
| C． | K+ H+ Cl- SO42- | D． | Fe3+ Cl- H+ CO32- |
18．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石．已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品3.2g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ）
| A． | 1.1 mol•l-1 | B． | 1.5mol•L-1 | C． | 2.4 mol•L-1 | D． | 无法确定 |
15．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 | B． | NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合 | ||
| C． | HNO3溶液与石灰乳混合 | D． | Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 |
（2）
（4）
15．
溴乙烷是有机合成中的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：
主反应：NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH?C2H5Br+H2O
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成．
实验步骤：
①向A中先加入5mL95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3mL饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
回答问题：
（1）仪器B的名称为恒压滴液漏斗；反应装置中有使用C、D两根温度计，其作用是否相同？否（填“是”或“否”），说明理由：C温度计用来测蒸汽的温度，而D温度计用来测反应体系的温度
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发．饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴．
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
a．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸 d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液．加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）；
（5）步骤④蒸馏操作中应选用直形（填“球形”、“直形”或“空气”）冷凝管．
（6）本实验的产率为64%．
（7）有某研究组发现，若将上述的反应装置作如下改进，可以使溴乙烷的产率得到提高．请简述该装置能够提高反应产率的理由：增加了分馏柱，可以有效冷凝回流乙醇，使平衡正向移动，提高产率．
溴乙烷是有机合成中的重要原料，实验室合成溴乙烷的装置示意图、相关原理和数据如下：主反应：NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4
C2H5OH?C2H5Br+H2O
副反应：在该实验中经常会有乙醚、溴等副产物生成．
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 乙 醇 | 46 | 0.789 | 78.3 | 易溶 |
| 溴乙烷 | 109 | 1.46 | 38.2 | 难溶 |
| 浓硫酸（H2SO4） | 98 | 1.84 | 338.0 | 易溶 |
①向A中先加入5mL95%的无水乙醇（0.085mol）和4.5mL的水，加入溴化钠7.725g，再加入沸石，摇匀．在接受器F中加冷水及3mL饱和亚硫酸氢钠溶液，并将其放入冰水浴中．
②在B中加入9.5mL浓硫酸（0.17mol），向A中缓缓滴入浓硫酸，加热体系，控制反应温度，保持反应平稳地发生，直至无油状物馏出为止；
③分出馏出液中的有机层，加入1-2mL浓硫酸以除去乙醚、乙醇、水等杂质，溶液明显分层后，分离得到粗产物；
④将粗产物转入蒸馏瓶中，加入沸石，在水浴上加热蒸馏，收集35-40℃的馏分，称量得5.23g．
回答问题：
（1）仪器B的名称为恒压滴液漏斗；反应装置中有使用C、D两根温度计，其作用是否相同？否（填“是”或“否”），说明理由：C温度计用来测蒸汽的温度，而D温度计用来测反应体系的温度
（2）步骤①在接受器F中加冷水以及将F放入冰水浴中的目的是溴乙烷沸点低、极易挥发，冰水主要可以防止溴乙烷的挥发．饱和亚硫酸氢钠溶液的作用是除去反应中的副产物溴．
（3）步骤②中浓硫酸要缓缓滴加而不一次加入，其作用有abd（填标号）．
a．可以防止乙醇发生碳化 b．避免生成HBr的速度过快，减少其挥发
c．避免溶液发生暴沸 d．减少因浓硫酸氧化HBr而生成副产物溴；
（4）步骤③中分出馏出液中有机层的操作名称为分液．加入浓硫酸除杂后的溶液明显分层，粗产物在上层（填“上”或“下”）；
（5）步骤④蒸馏操作中应选用直形（填“球形”、“直形”或“空气”）冷凝管．
（6）本实验的产率为64%．
（7）有某研究组发现，若将上述的反应装置作如下改进，可以使溴乙烷的产率得到提高．请简述该装置能够提高反应产率的理由：增加了分馏柱，可以有效冷凝回流乙醇，使平衡正向移动，提高产率．