Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物质的量浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1）
• C、新制氯水中加入少量固体NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制铵根离子水解；
C、根据电荷守恒分析解答；
D、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，两者完全反应，生成等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸．

解答： 解：A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制铵根离子水解，浓度相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄Cl），故B正确；
C、根据电荷守恒，可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故C错误
D、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，两者完全反应，生成等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，电荷守恒：2C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（Na⁺）+2（H⁺）～①，物料守恒：C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=2（Na⁺）～②，①-②得：C（CH₃COO^-）+2C（OH^-）=2（H+）+C（CH₃COOH），故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较等知识点，明确弱电解质电离及盐类水解特点是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒确定离子浓度大小，难点是离子浓度大小比较，题目难度中等．