Question

如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

• A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
• B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
• C、Y的氢化物的沸点比H₂O的沸点高
• D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
A．根据物质的在常压下的存在形式可知，常压下S、P为固体，而Br为液体；
B．Y的阴离子核外有18个电子，Z的阴离子核外有36个电子；
C．根据水分子之间含有氢键进行比较；
D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，
A．常压下S、P为固体，而Br₂为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；
B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；
C．水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；
D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素的位置、结构及性质的应用，为高频考点，侧重元素的位置及性质的考查，把握位置、性质比较及原子结构为解答的关键，注重了双基训练，题目难度不大．