题目内容
一定质量的铜分别与足量的浓HNO3和稀HNO3完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（ ）
| A、浓度越大，消耗的硝酸越少 |
| B、硝酸浓度不同，生成的Cu（NO3）2的物质的量不同 |
| C、硝酸浓度越大，产生的气体越少 |
| D、两者用排水法收集的气体体积相等 |
考点：硝酸的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：根据3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO来解答．
解答：
解：一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
A．等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗的多，故A错误；
B．等量的Cu与酸反应，生成Cu（NO3）2的物质的量相同，故B错误；
C．等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；
D．因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确；
故选D．
A．等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗的多，故A错误；
B．等量的Cu与酸反应，生成Cu（NO3）2的物质的量相同，故B错误；
C．等量的Cu与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故C错误；
D．因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故D正确；
故选D．
点评：本题考查Cu与硝酸的反应，明确浓度不同发生的反应不同及发生的化学反应方程式即可解答，题目难度不大．
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下列各组粒子中，各电子层电子数均达到2n2（n为电子层数）个的是（ ）
| A、Ne、Ar |
| B、Al3+、S2- |
| C、F-、Na+ |
| D、Ne、Cl- |
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3）反应原理是：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过盛有（Ⅰ）BaCl2溶液、（Ⅱ）X溶液、（Ⅲ）NaOH溶液的三个装置．则下列对该方案的评价中正确的是（ ）
| ||
| A、（Ⅰ）中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀 |
| B、可将（Ⅰ）中的BaCl2溶液改为Ba（NO3）2溶液 |
| C、（Ⅱ）所盛X应为品红溶液 |
| D、（Ⅲ）的作用是检验生成的SO2气体 |
阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途．一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）
| A、可用KMnO4酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 |
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| C、通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 |
| D、与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1） |
| C、新制氯水中加入少量固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| D、0.4 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | ||||
| B、铜片与浓HNO3：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | ||||
C、氯化铵溶液与浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-
| ||||
D、碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热NH4++OH-
|
下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |