题目内容
膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
| A、PH3比氨气更稳定 |
| B、PH3是一个强氧化剂 |
| C、PH3分子中有未成键的电子对 |
| D、PH3分子中的P-H键是非极性键 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：分子是三角锥形，结构与氨气相似，均存在3个极性共价键，均含1对未成键的电子对，以此来解答．
解答：
解：A．非金属性N＞P，则氨气比PH3稳定，故A错误；
B．PH3中P为最低价，只能失去电子，为强还原剂，故B错误；
C．PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故C正确；
D．分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；
故选C．
B．PH3中P为最低价，只能失去电子，为强还原剂，故B错误；
C．PH3的P原子最外层满足8电子结构，P上连有3个氢，有一对孤对电子，故C正确；
D．分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键，该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，为极性分子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查分子结构及化学键、物质性质等，综合性较强，注重高频考点和基础知识的考查，侧重学生迁移应用能力的训练，题目难度不大．
练习册系列答案
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
相关题目
下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ）
| A、乙炔（C2H2）和苯（C6H6） |
| B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH） |
| C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5） |
| D、甲烷和乙酸 |
下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液．
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液．
| A、①④ | B、①②③ |
| C、②③⑤ | D、②③④ |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：c[（NH4）2SO4]＞c（NH4HSO4）＞c（NH4C1） |
| C、新制氯水中加入少量固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| D、0.4 mol?L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH） |
在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好停留离左端1/5处（如图a）然后点燃引爆H2和O2混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H2和O2的体积比可能是（ ）| A、7：1 | B、1：3 |
| C、1：1 | D、3：1 |
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
| A、CO和N2 |
| B、O3和SO2 |
| C、CO2和N2O |
| D、N2H4和C2H4 |
下列关于元素周期律叙述正确的是（ ）
| A、元素的性质随着原子量的递增而呈周期性的变化 |
| B、元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 |
| C、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| D、随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现 |
由短周期元素和长周期元素共同组成的族可以是（ ）
| A、0族 | B、副族 | C、主族 | D、第Ⅷ族 |