题目内容
（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则其热化学方程式为 ．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 ．
（2）又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H=-44kJ/mol，则5.6L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
考点：有关反应热的计算,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；
（2）先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
（2）先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．
解答：
解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol，
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol； ①
H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，
5.6L（标准状况）即0.25mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案为：508.25kJ．
故答案为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol；
（2）B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol； ①
H2O（l）→H2O（g）；△H=+44kJ/moL，②
①+②×3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ/mol，
5.6L（标准状况）即0.25mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.25=508.25kJ；
故答案为：508.25kJ．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，题目难度不大．
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