题目内容
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，滴加几滴水后再加入一定量的浓硫酸并搅拌半分钟，此时可观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体，生成的黑色物质是 （填化学式），刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），该实验表明浓硫酸具有 性和 性．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示） ．
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目 ，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白，杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ．
（4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是 （写名称）．
（2）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂，工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，写出相应化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移方向和数目
（4）工业上制备玻璃和水泥及工业上炼铁的共同原料是
考点：浓硫酸的性质,绿色化学,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,含硅矿物及材料的应用
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水变成黑色的C；浓硫酸氧化C，同时被还原生成具有刺激性气味的二氧化硫；浓硫酸的脱水性和强氧化性；
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
（4）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，据此分析解答．
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
（4）水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，据此分析解答．
解答：
解：（1）生成的黑色物质是浓硫酸将蔗糖脱水生成的C；
生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C；SO2；脱水；强氧化；
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，反应的方程式为2Cu+O2
2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
故答案为：2Cu+O2
2CuO、CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
，
因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（4）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
故答案为：石灰石．
生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4（浓）+C
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蔗糖逐渐变黑表现了浓硫酸的脱水性，放出有刺激性气味的气体说明浓硫酸具有强氧化性，
故答案为：C；SO2；脱水；强氧化；
（2）以铜为原料制取硫酸铜，符合“绿色化学”思想的反应，应先生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，反应的方程式为2Cu+O2
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故答案为：2Cu+O2
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（3）氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
，因碳酸酸性比次氯酸钙，则二氧化碳与漂白粉溶液反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：
；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；（4）生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；
生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；
所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，
故答案为：石灰石．
点评：本题考查浓硫酸的性质、物质制备实验方案的设计、漂白粉的组成及性质等知识，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意浓硫酸的脱水性、漂白粉的组成及性质，把握绿色化学的要求，能够用双线桥法分析氧化还原反应．
练习册系列答案
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在298K下，铅室法生产硫酸存在如下三个平衡：下列有关说法正确的是（ ）
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
| A、298K，反应③的△H3═+47.3 kJ?mol-1 |
| B、平衡时，其他条件不变，升高温度，反应①中正反应速率加快 |
| C、平衡时，其他条件不变，增大NO2浓度可增大反应③中SO2转化率 |
| D、反应③中，每有1mol O=O键断裂，同时生成2molSO3，则该反应达平衡状态 |
下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ）
| A、金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| B、氧化铝＞氯化钾＞氯化钠 |
| C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3 |
| D、SiC＞生铁＞纯铁＞Mg |
