题目内容
下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
| A、①②⑤ | B、②③④ |
| C、①②③⑤ | D、全部 |
考点：化学平衡移动原理
专题：化学平衡专题
分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理．
解答：
解：①加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用平衡移动原理解释，故正确；
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气能促使平衡正向移动，有利于三氧化硫的生成，可用平衡移动原理解释，故正确；
③向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；
④存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释，故正确；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下，氢离子浓度变小，平衡正向，促进水解，而在酸性条件下氢离子浓度变大抑制水，能用勒夏特利原理解释，故正确；
故选D．
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气能促使平衡正向移动，有利于三氧化硫的生成，可用平衡移动原理解释，故正确；
③向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确；
④存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释，故正确；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下，氢离子浓度变小，平衡正向，促进水解，而在酸性条件下氢离子浓度变大抑制水，能用勒夏特利原理解释，故正确；
故选D．
点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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下列离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
| A、在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl- |
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能在水溶液中大量共存的离子组是（ ）
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| C、Al3+ K+ Cl-AlO2- |
| D、H+ NH4+ CH3COO- Cl- |
用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
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下列说法中，错误的是（ ）
| A、化学反应的热效应与反应途径无关 |
| B、化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关 |
| C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应 |
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某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ）
| A、t2时加入了催化剂（其它条件不变） |
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| C、t5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变） |
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2 | ||||
| B、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2 | ||||
C、C（s）+
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D、
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将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）
A、
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B、
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C、
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D、
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