题目内容

将5mol/L的AlCl3溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（　　）
A、
5a
b
mol/L
B、
15a
b
 mol/L
C、
b
5a
mol/L
D、
a
b
mol/L
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：
分析：根据稀释溶液浓度公式c1?V1=c2?V2计算即可．
解答： 解：稀释前氯离子浓度c1=5mol/L×3=15mol/L，则稀释后的氯离子浓度c2=
c1?v1
v2
=
15mol/L?a×10-3L
b×10-3L
=
15a
b
 mol/L．故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，注意AlCl3溶液浓度和氯离子浓度的关系，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期?以下不属于室内空气污染的是（　　）
A、烹饪时产生的油烟
B、二氧化碳含量过高造成的温室效应
C、石材释放出的放射性有害气体
D、劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质
下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 
④氯水宜保存在低温、避光条件下　 
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部
高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2═□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反应中
 
（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为
 
；
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是
 
．
下列说法合理的是（　　）
A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞S
C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D、H-F、H-O、H-N三种共价键的极性逐渐增强
有关化学用语的表示正确的是（　　）
A、HCN分子的结构式：H-C≡N
B、二氧化碳的电子式：
C、Cl-的结构示意图为：
D、乙烯的结构简式为CH2CH2
科学家发现一种化学式为O4的氧分子．1mol O3和1mol O4具有相同的（　　）
A、分子数B、原子数
C、质子数D、电子数
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+→Cu2++H2↑
下列关于化学变化的说法中，错误的是（　　）
A、化学键断裂时要吸收能量，形成新化学键时要放出能量
B、化学变化的实质是旧化学键断裂，新化学键形成
C、在化学变化过程中，一定要吸收或放出能量
D、吸收能量或放出能量的过程，一定是化学变化过程

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