题目内容

下列说法中，错误的是（　　）
A、化学反应的热效应与反应途径无关
B、化学反应的热效应与反应的起始状态和最终状态有关
C、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量热效应的反应
D、盖斯定律只适用于化学反应的能量变化，不适用于物质聚集状态转化时能量变化
考点：反应热和焓变
专题：
分析：A、焓变与反应条件无关；
B、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变；
D、状态不同物质具有的能量不同．
解答： 解：A、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应条件无关，故A正确；
B、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差值，故B正确；
C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；
D、盖斯定律也适用于物质聚集状态转化时能量变化，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．
练习册系列答案
相关题目
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
 
；
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）
 
；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式：
 
；
（3）实验室常用Al2（SO4）3和过量的
 
反应制备氢氧化铝，反应的离子方程式是
 
．
（4）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为
 
．
雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法中不正确的是（　　）
A、O2和O3互为同素异形体
B、O3是由3个氧原子构成的化合物
C、O2和O3相互转化属于化学变化
D、O3的摩尔质量为48g．mol-1
请按要求回答下列问题．
（1）根据图回答①②：
①打开K2，闭合K1．A极电极反应式为
 
，B极的现象
 
．
②打开K1，闭合K2．B极可观察到的现象是
 
，B极电极反应式
 
．
装置发生的总反应化学方程式
 
．实验完成后，锌电极增重a g，则阳极产生标准状况下的气体体积
 
L
（2）改变两电极的电极材料，利用该装置要实现反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑发生，应打开
 
闭合
 
其电解质溶液需用
 
，B电极材料是用
 
，A电极反应式为
 
．
已知下列热化学方程式：
1
2
CH4（g）+O2（g）═
1
2
CO2（g）+H2O（l）△H=-445.15kJ/mol
CH4（g）+
3
2
O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
则CH4的燃烧热为（　　）
A、445.15kJ/mol
B、607.3kJ/mol
C、890.3kJ/mol
D、802.3kJ/mol
下列能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 
④氯水宜保存在低温、避光条件下　 
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部
下列变化中需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A、CaCO3→CO2
B、H+→H2
C、Fe2+→Fe3+
D、SO42-→BaSO4
下列说法合理的是（　　）
A、若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B、由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞S
C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键
D、H-F、H-O、H-N三种共价键的极性逐渐增强
下列说法正确的是（　　）
A、无水硫酸铜的吸水性较浓硫酸强
B、将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃
C、把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D、取5mL 0.1 mol?L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol?L-1 KI溶液5～6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

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