Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17．请填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

 

（2）Y是

 

，Z是

 

，W是

 

（填元素名称）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8﹕2﹕4﹕1，写出该化合物的化学式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻则可能位置关系为：或；
②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17，据①设出Y的最外层电子数为x，用x表示出Z和W的最外层电子数，依据之和为17，列出方程，解x=5，则Y为氮，Z为氧，W为硫，据此解答各小题即可．

解答： 解：（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们的原子序数依次增大，其最外层电子数分别设为x-1、x、x+1，则x-1+x+x+1=17，x为分数，不合理，假设不成立，故答案为：否；
（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
，设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W对应的三种元素分别为N，O，S；若为第二种情况，则有x+x+x+1=17，x为分数，不合理，故答案为：氮；氧；硫；
（3）化合物中硫原子与氧原子个数之比为1：4，为硫酸根，化合物中x原子与氮原子个数之比为4：1，且x的原子序数比氮原子小，为铵根离子，所以该化合物为硫酸铵，
其化学式为（NH₄）₂SO₄，故答案为：（NH₄）₂SO₄．

点评：本题考查学生对元素结构与位置性质关系的利用，难度不大，关键在确定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外层电子数之和为17推断．