题目内容
7．下列有关化学反应速率的认识，正确的是（ ）| A． | 增大压强（对于气体反应），活化分子总数必然增大，故反应速率增大 | |
| B． | 温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大 | |
| C． | 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 | |
| D． | H+和OH-的反应活化能非常小，反应几乎在瞬间完成 |
分析 A．对反应前后气体体积不变的反应，增大压强活化分子总数不变；
B．活化能是活化分子最低能量与反应分子的平均能量的差值，对于同一分子活化能是定值，升高温度活化能不改变．
C．使用催化剂降低活化能，提高反应速率；
D．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小．
解答 解：A．反应前后气体体积不变的反应，增大压强，体积减小，活化分子总数不变，但活化分子浓度增大，反应速率增大，故A错误；
B．温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，活化能不变，故B错误；
C．使用催化剂，降低活化能，使更多分子成为活化分子，反应速率增大，故C错误；
D．酸和碱反应不需要外界做功的条件下就能发生，说明它们已经处于活跃状态，因此活化能非常小，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学反应速率的影响因素的判断和应用，题目难度不大，主要考查压强、温度、催化剂扥因素对平衡的影响，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl | |
| B． | 14C的原子结构示意图： | |
| C． | N2分子的电子式： | |
| D． | 乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5 |
．
）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物
； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物
；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 4 | ⑨ |
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物
； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
19．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 直线形；三角锥形 | B． | V形；三角锥形 | ||
| C． | 直线形；平面三角形 | D． | V形；平面三角形 |
16．有关化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 全部由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键 | |
| C． | 金属与非金属原子间只能形成离子键 | |
| D． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
17．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列对该产品的描述不正确的是（ ）
| A． | 官能团为碳碳双键、羧基 | B． | 与CH2=CHCOOCH3互为同分异构体 | ||
| C． | 能发生取代、加成和氧化反应 | D． | 分子中所有原子可能在同一平面 |