题目内容
10．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：| 元素符号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| A． | 14X可用与测定文物年代 | B． | Z的非金属性比T强 | ||
| C． | Y和T位于同一主族 | D． | X元素形成的化合物种类很多 |
分析 T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，可知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是Cl，以此解答该题．
解答 解：A、14C可用与测定文物年代，故A正确；
B、同周期从左到右非金属性增强，所以Cl的非金属性比S强，故B正确；
C、N和S位于不同的主族，故C错误；
D、C是形成化合物种类最多的元素，故D正确；
故选C．
点评 此题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．
练习册系列答案
小学能力测试卷系列答案
相关题目
③
④
18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3min
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3 溶液D．CuSO4溶液你认为可行的是（填编号）AB．
15．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl | |
| B． | 14C的原子结构示意图： | |
| C． | N2分子的电子式： | |
| D． | 乙酸乙酯的结构简式为：CH3COOC2H5 |
．
）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
19．用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 直线形；三角锥形 | B． | V形；三角锥形 | ||
| C． | 直线形；平面三角形 | D． | V形；平面三角形 |
如图（铁架台、铁夹等省略）在试管甲中先加入碎瓷片，再加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验