下列叙述正确的是: A．固体碘转化为紫红色气体.需吸收能量.因共价键被破坏 B．碳酸氢铵是离子化合物.其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键 D．共价键只存在于共价化合物中题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述正确的是：

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

B

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(2013·上海，22)一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu²^＋和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO₂的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)

A．9.0 L B．13.5 L

C．15.7 L D．16.8 L

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目小于0.1 N_A
B．30g甲醛中含电子对数为4N_AC．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5N_AD．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 N_A

下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（）

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L^-1

B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH₃COOH）、 c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH^-）>c（H⁺），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH₃COO^-）>c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^--）

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④

在密闭容器内，可逆反应：，达到平衡状态的标志是：

（1）单位时间内生成的同时生成

（2）单位时间内生成的同时生成

（3）用的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. （1）（3）（4） B. （2）（3）（5）

C. （1）（4）（5） D. （1）（2）（3）（4）（5）

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

A．钠与Y可能形成Na₂Y₂化合物

B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

Ni、K和F三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式及Ni的配位数为( )

A．K₂NiF₄；6 B．K₄Ni₂F₈；8 C．K₂NiF₃；4 D．K₂NiF₆；6

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)电解法制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。