短周期元素X.Y.Z.W.Q在元素周期表的位置如下表所示.其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半.则下列说法正确的是 X Y Z W Q A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体.而Y不存在同素异形体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

X		Y
Z		W	Q

A．钠与Y可能形成Na₂Y₂化合物

B．Z的最高价含氧酸比X的最高价含氧酸的酸性强

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol B.b mol

C.a mol D．2a mol

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子数为0.2N_A

B．将10mL 1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

下列叙述正确的是：

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝ n(B)＝________mol；

B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；(3)x的值为________。

在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。

如图所示为一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)₃白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

请回答下列问题：

(1)A点时已参加反应的AlCl₃和NaOH的物质的量之比为__________。

(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是________________________________________________________________________。

(4)向含有0.1 mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5 mol·L^－¹ NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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