设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A．常温下.0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目小于0.1 NA B．30g甲醛中含电子对数为4NA C．12 g石墨烯中含有六元环的个数是0.5NA D．室温下.7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L^－¹Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺数目小于0.1 N_A
B．30g甲醛中含电子对数为4N_AC．12 g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5N_AD．室温下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1 N_A

练习册系列答案

相关题目

一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，

可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________________．

（2）B→C的反应类型是________________________．

（3）E的结构简式是________________________．

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

____________________________________________________________________.

（5）下列关于G的说法正确的是________．

a．能与溴单质反应

b．能与金属钠反应

c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应

d．分子式是C₉H₆O₃

a mol Cu与含b mol HNO₃的溶液恰好完全反应，被还原的HNO₃的物质的量一定是(　　)

A．(b－2a) mol B.b mol

C.a mol D．2a mol

上海人张霞昌在芬兰发明了“纸电池”，这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质溶液，电池总反应式为：

Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A．该电池的正极材料为锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C．电池的正极反应式为MnO₂＋H₂O＋e^－===MnOOH＋OH^－

D．当有0.1 mol锌溶解时，流经电解质溶液的电子数为1.204×10²³

恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

还原沉淀法是处理含铬(含Cr₂O₇²^﹣和CrO₄²^﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO₄²^﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇²^﹣(aq)+H₂O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO₄²^﹣有10/11转化为Cr₂O₇²^﹣。下列说法不正确的是
A．若用绿矾(FeSO₄·7H₂O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
C．常温下转换反应的平衡常数K=1×10¹⁴，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^﹣³²，要使处理后废水中c(Cr³⁺)降至1×10^﹣⁵mol/L，应调溶液的pH=5

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子数为0.2N_A

B．将10mL 1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

下列叙述正确的是：

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。

(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？

(2)Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？

(3)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？

(4)镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有哪些：________________(用化学式表示)。

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