下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤(NH4)2CO3 A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是

①NaHCO₃②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④Al ⑤(NH₄)₂CO₃

A．全部 B．①②③ C．①②③⑤ D．②③④

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 (　　)

A．8.64 B．9.20

C．9.00 D．9.44

恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是

A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，CO₃^2-离子数为0.2N_A

B．将10mL 1mol·L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A

D．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为2N_A个时，阳极铜质量减少64g

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH₃OH（1）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（g）ΔH₁ = –1275.6 kJ·mol^{– 1}

②2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g） ΔH₂ = –566.0 kJ·mol^{– 1}

③H₂O（g）= H₂O（1） ΔH₃ = –44.0 kJ·mol^{– 1}写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。

（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+ H₂O（g）CO（g）+ 3H₂（g）

① 一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，P_l P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

② 100℃时，将1 mol CH₄和2 mol H₂O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH₄同时生成0.3 mol H₂

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH₄）= v逆（H₂）

如果达到平衡时CH₄的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =

（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = 。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：、、能连续工作。

下列叙述正确的是：

A．固体碘转化为紫红色气体，需吸收能量，因共价键被破坏

B．碳酸氢铵是离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

C．金属和非金属所形成的化学键均为离子键

D．共价键只存在于共价化合物中

对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是

A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量 D．增加体系的压强

在短周期元素中，原子核外有一个未成对电子的元素共有（　　）

A. 7种 B. 6种 C. 5种 D. 4种

工业上用某种氧化铝矿石(含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是 (　　)

A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B．CO₂可以用H₂SO₄溶液或稀盐酸代替

C．反应Ⅱ中的反应为CO₂＋[Al(OH)₄]^－===Al(OH)₃↓＋HCO

D．工业上还可采用Fe还原Al₂O₃的方法制Al，成本更低

试题分类