某元素R原子的质量数为A.它的离子Rn-核外共有x个电子.则该元素的原子核内的中子数为( )A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．某元素R原子的质量数为A，它的离子R^n-核外共有x个电子，则该元素的原子核内的中子数为（　　）

A．

A-x

B．

A+n-x

C．

A-n-x

D．

A+n+x

分析在阴离子中，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数．

解答解：R^n-离子有x个电子，电荷数为n，阴离子的核外电子数=质子数+电荷数，所以质子数=核外电子数-电荷数=x-n，中子数=质量数-质子数=A-（x-n）=A-x+n，
故选B．

点评本题考查了核外电子数、质子数、中子数、质量数、电荷数之间的关系，难度不大，明确由原子变成离子，变化的是核外电子数，不变的是核内质子数．

练习册系列答案

分层课课练系列答案

创新成功学习名校密卷系列答案

名师点拨课时作业甘肃教育出版社系列答案

小学奥数举一反三系列答案

新课标初中单元测试卷系列答案

口算应用一卡通系列答案

首席期末8套卷系列答案

新课标单元检测卷系列答案

同步训练全优达标测试卷系列答案

高考总复习三维设计系列答案

相关题目

12．几种前四周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/pm	160	143	102	56	117
主要化合价	+2	+3	+6，+4，-2	-1	+6，+4，-2

	A．	元素A和B的最高价氧化物均可用作耐火材料
	B．	由元素B，C组成的化合物可以通过单质与单质化合制得，也可以在溶液中通过复分解反应制得
	C．	气态氢化物的还原性：C＞E
	D．	D元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
	B．	“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
	C．	“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
	D．	“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

11．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（　　）

	A．	键能：HBr＞HCl		B．	键长：HBr＞HCl
	C．	沸点：HBr＞HCl		D．	共用电子对偏向：HCl＞HBr

1．下列各组物质：
A．O₂ 和 O₃
B．${\;}_{\;}^{16}$O 和 ${\;}_{\;}^{18}$O
C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和CH₃-CH（CH₃）CH₃
D．三氯甲烷和氯仿
E．甲烷和庚烷
F．异丁烷和 2-甲基丙烷
（1）B组互为同位素；
（2）A组两物质互为同素异形体；
（3）E组两物质属于同系物；
（4）C组两物质互为同分异构体；
（5）DF组是同一物质．

8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的电子式为

，X₂Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）₂反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=2HClO+CaCl₂．

5．化学知识在生产和生活中有着广泛的应用，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	氢能源的优点是热值高、无污染
	B．	与铜质水龙头连接处的铁质水管易发生锈蚀
	C．	放在冰箱电的食品保存时间较长，与温度对反应速率的影响有关
	D．	铅蓄电池放电时，电能转变为化学能

6．两种金属混合物粉末16g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）