下列实验操作正确的是( )A．粗盐提纯时.为了加快过滤速率.可以用玻璃棒进行搅拌B．分液操作中.将下层液体放入烧杯中.再将上层液体继续放入另一烧杯中C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时.加热后的坩埚须在干燥器中冷却.再称量D．蒸馏操作中.温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌
	B．	分液操作中，将下层液体放入烧杯中，再将上层液体继续放入另一烧杯中
	C．	测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后的坩埚须在干燥器中冷却，再称量
	D．	蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶瓶壁

分析 A．过滤不能搅拌，易捣破滤纸；
B．分液时，避免上下层液体混合；
C．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水；
D．蒸馏时，测定馏分的温度．

解答解：A．过滤不能搅拌，易捣破滤纸，应使水自然流下，故A错误；
B．分液时，避免上下层液体混合，则将下层液体放入烧杯中，再将上层液体从上口倒出，故B错误；
C．加热后的坩埚须在干燥器中冷却，防止吸收空气中的水，再称量，操作合理，故C正确；
D．蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、结晶水含量测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案

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10．实验室欲配制6.00mol•L^-1的H₂SO₄溶液，现有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.00mol/L的硫酸 ②150mL 3.00mol•L^-1的硫酸 ③足量的18.00mol•L^-1的浓H₂SO₄．配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．选用容量瓶的规格是（　　）

7．含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是A^-+H⁺?HA，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是HA+OH^-?H₂O+A^-；
（2）现将0.04mol•L^-1HA溶液和0.02mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是因为c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液显碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）
②若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na₂HPO₄/Na₃PO₄的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液．下列有关该缓冲溶液的说法错误的是B
A．加入少量强碱，发生反应HPO₄^2-+OH^-=PO₄^3-+H₂O
B．加入少量强酸，发生反应HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+2c（HPO₄^2-）+3c（PO₄^3-）
D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{2}$＞c（PO₄^3-）+c（HPO₄^2-）+c（H₂PO₄^-）+c（H₃PO₄）＞$\frac{c（N{a}^{+}）}{3}$
（4）一定浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液也是一种缓冲溶液，写出在这种溶液中加入少量盐酸或NaOH时发生反应的离子方程式分别为CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
	B．	甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽
	C．	盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤
	D．	在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃COOH和C₂H₅¹⁸OH

4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
	B．	“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
	C．	“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
	D．	“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

11．下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（　　）

	A．	键能：HBr＞HCl		B．	键长：HBr＞HCl
	C．	沸点：HBr＞HCl		D．	共用电子对偏向：HCl＞HBr

8．有X、Y、Z三种元素①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z单质中燃烧，生成物为XZ，其中火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^-，其水溶液可使蓝色石蕊试液变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白作用．
（1）推断元素符号XH、YO、ZCl；
（2）化合物XZ的电子式为

，X₂Y属于共价化合物（填离子化合物、共价化合物、共价分子）；
（3）写出XZ（写化学式）的电离方程式HCl=H⁺+Cl^-．
写出XZ（写化学式）与Ca（ClO）₂反应的化学方程式Ca（ClO）₂+2HCl=2HClO+CaCl₂．

9．高聚物••--CH₂-CH₂-CH₂-是用下列何种物质聚合而成的（　　）

CH₃-CH₃

CH₃-CH₂-CH₃

CH₂=CH-CH₃

CH₂=CH₂

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