题目内容
一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为（ ）
| A、△H1＜△H2 |
| B、△H1=△H2 |
| C、△H1＞△H2 |
| D、无法确定 |
考点：反应热的大小比较
专题：
分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧生成水，由气态水转化为液态水还要放出热量．
解答：
解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故△H1＜△H2．
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，注意物质从气态转化为液态要放出热量，题目难度不大．
练习册系列答案
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一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A、反应开始到2min，用A表示的反应速率为0.1 mol?Lˉ1?minˉ1 |
| B、反应开始到2min，B的物质的量浓度增加了0.2mol/L |
| C、反应进行到2min时，该反应停止了 |
| D、反应的化学方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g） |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A、常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
| ||
| B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | ||
| C、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4） | ||
| D、常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+） |
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）
| A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大 | ||||||||
B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
| ||||||||
C、加入少量NaOH溶液，
| ||||||||
| D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-） |
科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（ ）
| A、它的最外层电子数为4 |
| B、它的金属性比硅强 |
| C、它具有7个电子层 |
| D、它的最高价氧化物的水化物是强酸 |