题目内容
科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（ ）
| A、它的最外层电子数为4 |
| B、它的金属性比硅强 |
| C、它具有7个电子层 |
| D、它的最高价氧化物的水化物是强酸 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
专题：
分析：根据题目信息，114号是第7周期IVA族，的元素，可以得到两个结论：一、属于碳族元素；二、在周期表中处于元素Pb的下方，根据元素周期律，同一主族，元素的性质具有相似性和递变性来解答．
解答：
解：A、第7周期IVA族元素的最外层电子数均为4，故A正确；
B、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强更比硅强，故B正确；
C、第7周期IVA族元素，所以具有7个电子层，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误．
故选D．
B、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它的失电子能力比铅强更比硅强，故B正确；
C、第7周期IVA族元素，所以具有7个电子层，故C正确；
D、同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以它的最高价氧化物的水化物不具有酸性，故D错误．
故选D．
点评：本题主要考查了同一主族元素的性质具有相似性和递变性这一知识，通过本题培养了学生分析问题，解决问题的能力．
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一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为（ ）
| A、△H1＜△H2 |
| B、△H1=△H2 |
| C、△H1＞△H2 |
| D、无法确定 |
己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液发生如下反应：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有关该反应的下列说法中正确的是（ ）
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下列解释实验现象的离子反应方程式正确的是（ ）
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| ||
| B、向AgCl悬浊液中加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2Ag++S2-=Ag2S↓ | ||
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| D、向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，出现白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑ |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（ ）
| A、元素A所形成的氧化物只有一种 |
| B、元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸 |
| C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应 |
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X．Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能为（ ）
| A、n+11 | B、n+1 |
| C、n-6 | D、n-5 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B、常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 |
| C、常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2 NA个O 原子 |
| D、在0.1 mol过氧化钠中，阴离子总数等于0.2 NA |
-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（ ）
| A、10种 | B、15种 |
| C、30种 | D、36种 |