下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=Ka mol?L-1B.0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中.有白色沉淀产生.说明Ksp[Ca(OH)2]� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H⁺）=

mol?L^-1

B、0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）

C、将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K_sp[Ca（OH）₂]大于K_sp（CaSO₄）

D、常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．HA电离的氢离子为

mol?L^-1，溶液中还存在水电离的氢离子；
B．二者反应后溶质为等浓度的醋酸钠和醋酸，根据混合液中的物料守恒和电荷守恒判断；
C．硫酸钠为易溶物，由于饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，则生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小；
D．由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）．

解答： 解：A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中，AH电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=

mol?L^-1，由于溶液中还存在水电离的氢离子，则溶液中氢离子浓度c（H⁺）＞

mol?L^-1，故A错误；
B．0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.1mol?L^-1NaOH溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸钠、醋酸，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），二者结合可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正确；
C．用于硫酸钠为易溶物，则饱和硫酸钠溶液中硫酸根离子浓度较大，将饱和Na₂SO₄溶液加入到饱和石灰水中生成了硫酸钙沉淀，无法比较氢氧化钙与硫酸钙的溶度积大小，故C错误；
D．常温下，向0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等时生成硫酸铵，溶液显示酸性，若为中性，则氢氧化钠应该稍过量，c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，C为易错点，需要明确硫酸根离子浓度远远大于氢氧根离子浓度．