Question

15．某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知该反应为放热反应，氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 由此反应可知：还原性HCl＞CrCl₃
• B． 每产生3mol Cl₂，实际投入的盐酸要大于14mol
• C． 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
• D． 当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol

Answer 1

分析 某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则K₂Cr₂O₇是氧化剂，Cl₂是氧化产物，CrCl₃是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，发生反应为K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，以此来解答．

解答 解：A、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性HCl＞CrCl₃，故A正确；
B、该反应是放热反应，盐酸挥发，所以每产生3mol Cl₂，实际投入的盐酸要大于14mol，矿B正确；
C、Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量比为（1-0）：2×（6-3）=1：6，故C正确；
D、当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂HCl的物质的量为$\frac{0.3mol}{1-0}$=0.3mol，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．