Question

12．下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．
【实验一】实验步骤如下：

实验序号	实验步骤
①	向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水
②	将镁条投入1mol/L的稀盐酸中
③	将铝条投入1mol/L的稀盐酸中

（1）设计该实验方案的目的是：探究同周期元素的性质（或金属性与非金属性）的递变规律．
（2）实验①的现象是生成浅黄色沉淀，反应的化学方程式是Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl．
【实验二】为验证Cl₂、Br₂的非金属性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图．

（3）试剂A是NaBr溶液；试剂B是氯水；试剂C是四氯化碳．
（4）试剂C在实验中所起的作用是萃取生成的溴，使现象更明显，
加入C振荡、静置后看到的现象是：液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色．
以上反应可以证明Cl₂的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）Br₂的非金属性，反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 【实验一】（1）由实验步骤可知，比较Mg、Al的金属性强弱，S、Cl的非金属性强弱，实验目的是性质（或金属性与非金属性）的递变规律；
（2）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，S为淡黄色且不溶；
【实验二】根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．

解答 解：【实验一】（1）由实验步骤可知，实验序号①比较S、Cl的非金属性强弱，实验序号②③，比较Mg、Al的金属性强弱，所以实验目的是性质（或金属性与非金属性）的递变规律，
故答案为：性质（或金属性与非金属性）的递变规律；
（2）氯水与硫化钠反应生成S与NaCl，反应方程式为：Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl，现象：生成浅黄色沉淀，
故答案为：生成浅黄色沉淀；Cl₂+Na₂S=S↓+2NaCl；
【实验二】（3）要想比较氯气和溴单质的氧化性大小，做如下实验：
试剂A，取少量溴化钠反应（　　）→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴．
故答案为：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；
（4）溴单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以试剂C在实验中所起的作用是萃取生成的溴，使现象更明显，加入C振荡、静置后看到的现象是：液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色；氯气能将溴单质置换出来，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
故答案为：萃取生成的溴，使现象更明显；液体分成两层，上层接近无色、下层为橙色，强于 Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

点评 本题考查化学实验方案、元素周期律，是一道同周期元素性质的递变规律的探究题，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，培养了学生分析和解决问题的能力，题目难度中等．