题目内容

8．有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色．
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出．
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解．
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快．
⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成．
根据上述现象，回答下列问题：
（1）X的化学式为Na2O2，Y的化学式为NaHSO4；
（2）写出下列有关反应的离子方程式．
①Z和石灰水Ca2++CO32-═CaCO3↓；
②X和 H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③W和NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

分析 X、Y、Z、W为四种固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO4；
⑤X与CO2反应生成Z，推断Z为Na2CO3，W为NaHCO3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O2；所以X为Na2O2；
综上所述：X为Na2O2、Y为NaHSO4、Z为Na2CO3、W为NaHCO3，以此解答该题．

解答 解：X、Y、Z、W为四种固体化合物，实验现象如下：
①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；
②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；
③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；
④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO4；
⑤X与CO2反应生成Z，推断Z为Na2CO3，W为NaHCO3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O2；所以X为Na2O2；
综上所述：X为Na2O2、Y为NaHSO4、Z为Na2CO3、W为NaHCO3．
（1）依据分析判断X的化学式为Na2O2，Y的化学式为NaHSO4，故答案为：Na2O2；NaHSO4；
（2）①Z（Na2CO3）+石灰水反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；          
②X为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
③W为NaHCO3，与NaOH反应生成Na2CO3，离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

点评 本题考查无机物推断，焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，难度不大．

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