Question

10．常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H⁺+A^-、BOH=B⁺+OH^-．

Answer 1

分析 依据溶质浓度和溶液PH分析判断HA为弱酸，乙溶液中根据离子积常数和（OH^-）：c（H⁺）=10¹² 计算溶液中的氢氧根离子浓度分析判断BOH是强碱还是弱碱；依据强电解质、弱电解质写出电离方程式．

解答 解：甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1，说明酸未完全电离，即HA为弱酸，故其电离方程式为：HA?H⁺+A^-；乙溶液为0.1mol/L的BOH溶液，根据水的离子积可知溶液中c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，而c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，可解得氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=10^-13mol/L，即BOH是强碱，则电离方程式为：BOH=B⁺+OH^-；
故答案为：HA?H⁺+A^-；BOH=B⁺+OH^-．

点评 本题考查了弱电解质和强电解质的电离方程式的书写，应注意强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，题目难度中等．