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1．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良环保性能；二甲醚（CH3OCH3）是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热△H=一1455KJ/mol；以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．下列叙述正确是（　　）
A．二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
B．二甲醚与乙醛是同分异构体
C．在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e-
D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1455kJ/mol

分析 该电池属于燃料电池，负极上燃料二甲醚失电子发生氧化反应，电极反应式为CH3OCH3+160H--12e-═2CO32-+11H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-，结合物质间的关系式解答．

解答 解：A．二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，不存在非极性键，故A错误；
B．二甲醚与乙醛分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故C正确；
D．该反应方程式中水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，应改为液态水，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

练习册系列答案
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11．将KCl和KBr的混合物38.7g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体29.8g，则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：1：2B．2：1：1C．1：2；1D．2：2；1
12．下列离子可以大量共存的是（　　）
A．K+  SO42-  Na+  OH-B．K+  Ag+  Cl-  NO3-
C．Ba2+  Na+   CO32-  Cl-D．Mg2+  NH4+  OH-  SO42-
9．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属．

请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有银、铜、铁．
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是C．
A．Fe粉     B．NaOH溶液     C．新制氯水     D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，．
16．一定温度下，在密闭容器中进行可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•（{H}_{2}）}$
B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．容器内CO和H20的浓度始终相等
D．容器内的压强始终不变
6．向含有1mol HNO3和1mol H2SO4的混合溶液中逐渐加人铁粉至过量溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）．下列有关判断不正确的是（　　）
A．a表示Fe3+的关系曲线，b表示Fe3+的关系曲线
B．P点时，n（Fe3+）=0.50 mol
C．n1=0.75
D．n1：n3=2：3
13．下列各项操作中，不会发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；            ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸，
③向AlC13溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；   ④向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2．
A．①②B．①④C．①③D．②③
10．常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式HA?H++A-、BOH=B++OH-．
11．下列说法正确的是（　　）
A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

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