题目内容
下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（ ）
| A、取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| C、取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
| D、取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 |
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：
分析：方案能确定氯化钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数，
A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．应先把水蒸气排除才合理；
C．根据碳守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；
D．根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解．
A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；
B．应先把水蒸气排除才合理；
C．根据碳守恒，可求解碳酸氢钠质量分数；
D．根据钠元素守恒的质量关系，可列方程组求解．
解答：
解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选；
C．NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠与Ba（OH）2反应，反应的方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C不选．
D．NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不选；
故选B．
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故B选；
C．NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠与Ba（OH）2反应，反应的方程式为：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，依据碳元素守恒计算，可以计算出NaHCO3质量分数，故C不选．
D．NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氢钠可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出NaHCO3质量分数，故D不选；
故选B．
点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．
练习册系列答案
相关题目
下列关于酸雨的说法不正确的是（ ）
| A、酸雨是指pH＜5.6的雨水 |
| B、我国主要以硫酸型酸雨为主 |
| C、酸雨降到地面上后，酸性会逐渐增强 |
| D、空气中CO2和SO2的含量过高是形成酸雨的主要原因 |
设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有NA个氢原子 |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | ||||||||||
| B、向Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色 | ||||||||||
C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）
| ||||||||||
D、已知：
 的△H为-384 kJ?mol-1 |
某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B，且A和B的相对分子质量相等，该物质可能是（ ）
| A、甲酸乙酯（HCOOC2H5） |
| B、乙酸乙酯（CH3COOC2H5） |
| C、葡萄糖（C6H12O6） |
| D、淀粉〔（C6H10O5）n〕 |
