题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S?2Ag++S2- |
| B、硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应：SO42--+S2O32-+6H+=3SO2↑+3H2O |
| C、碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
| D、酸性高锰酸钾与草酸反应：MnO4-+H2C2O4+2H+=MnO2+2CO2↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．沉淀溶解平衡应注明物质的聚集状态；
B．电荷不守恒；
C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
D．电荷不守恒．
B．电荷不守恒；
C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水；
D．电荷不守恒．
解答：
解：A．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），故A错误；
B．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．酸性高锰酸钾与草酸反应，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选：C．
B．硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应，离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．酸性高锰酸钾与草酸反应，离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，选项C为易错选项．
练习册系列答案
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）的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为常见的晶体有如下类型：①分子晶体；②离子晶体；③原子晶体； ④金属晶体．短周期非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可能是（ ）
| A、①③ | B、①③④ |
| C、①②③ | D、①②④ |
离子方程式错误的是（ ）
| A、Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | ||||
| B、向10mL 1.5mol?L-1NaHSO4溶液中加入10mL 1mol?L-1Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | ||||
| C、工业用石灰乳制漂白粉：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O | ||||
D、向20mL沸水中滴入1mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色：Fe3++3H2O
|
设NA 代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有NA个氢原子 |
| C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA |
| D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+ |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- |
| B、亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+OH-=SO32-+H2O |
| C、氯气通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ |
| D、碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 | ||||||||||
| B、向Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+的平衡体系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液颜色由橙色变黄色 | ||||||||||
C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）
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D、已知：
 的△H为-384 kJ?mol-1 |
，其结构中与肥皂（C17H35COONa）的憎水基团-C17H35相当的基团为