题目内容

19．靑霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X．己知X的结构如图，下列有关X的说法正确的是（　　）
A．X为烃的含氧衍生物
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物

分析 由结构可知分子式，分子中含氨基、-COOH、-SH，C原子上只有2种H，结合羧酸等有机物的性质来解答．

解答 解：A．烃的含氧衍生物含C、H、O元素，该有机物还含N、S元素，则不是烃的含氧衍生物，故A错误；
B．由结构可知分子式为C5H11NO2S，故B错误；
C．含-COOH可发生取代反应、中和反应，含氨基、-COOH可发生缩聚反应，故C错误；
D．C原子上只有2种H，碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断C原子上的H，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A验证Cl2的氧化性强于I2向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B配制100mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
C比较水与乙醇中氢的活泼性分別将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D验证Cu（OH）2的溶解度小于Mg（OH）2将0.1mol•L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀
A．AB．BC．CD．D
10．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到l.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）
A．至少存在5种离子
B．C1-一定存在，且c Cl-）≥0.4mol/L
C．SO42-、NH4+一定存在，CO32-可能存在
D．CO32-、Al3+一定不存在，K+一定存在
7．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可架用如图工艺流程：

已知：SiO2不溶于水且不与盐酸反应．
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是过滤（填操作名称）．
（2）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”）．沉淀B的成分是SiO2（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是NaAlO2（或AlO2-）．
（3）①物质M在生产生活中有重要用途，写出沉淀F转化为物质M的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
②溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．正确的操作顺序是（　　）
A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④
4．2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文．媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没．在实验室中模拟工业制取NaHCO3的实验步骤如下：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
④向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出．
（1）如图所示装置的连接顺序是：a接f；e接d；b接c（填接口编号）．

（2）A中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2-+H2O+CO2↑；B中常选用的液体反应物为浓氨水；D中应选用的液体为饱和碳酸氢钠溶液．
（3）步骤②让B装置先发生反应．
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是防倒吸；装有无水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）步骤③分离出NaHCO3固体的操作是过滤．
（6）步骤④中所加固体粉末化学式为NaCl．所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1．简要写出操作和现象取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口内壁又有较多的固体凝结．
11．现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）实验室制取氯气的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O，
MnO2 做氧化剂，如果反应产生的气体在标况下体积为2.24L，则被氧化的HCl的物质的量是2mol
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②物质B和气体乙2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
（3）用两个化学方程式表示固体G可做呼吸系统供氧剂原因2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（4）用化学方程式解释F长期放置在空气中失效的原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（5）红热细铁丝能在气体乙剧烈燃烧，现象是产生棕红色的烟将燃烧产物配成饱和溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，该氢氧化铁胶体粒子直径在1-100nm
之间．向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是先产生红褐色沉淀最后溶解为黄色溶液．
8．下列物质中，既可与硫酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①NaHSO4   ②Al（OH）3   ③Ca（H2PO4）2   ④（NH4）2S．
A．只有①②④B．只有③④C．只有②③④D．均有
9．氢气、氧气不仅燃烧时能释放势能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：2H2+4OH-=4H2O+4e-；正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；总反应式2H2+O2=2H2O．

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