Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-；则NaHA溶液中：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• B、相同温度下将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L^-1盐酸、③0.1 mol?L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
• C、常温下，某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• D、若K_a、K_h、K_w分别表示CH₃COOH的电离平衡常数、CH₃COO^-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为K_a?K_h=K_w

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．H₂A第一步完全电离，NaHA溶液中不存在H₂A；
B．溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大；
C．常温下，某溶液的pH＜7，溶液中的溶质可能是强酸酸式盐；
D．醋酸的电离平衡常数K_a=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，水的离子积常数K_w=c（H⁺）．c（OH^-），盐类水解平衡常数K_h=

c(OH-)．c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

．

解答： 解：A．NaHA溶液中，HA^-只发生电离不发生水解，所以不存在H₂A，故A错误；
B．溶液中含有氯离子或银离子都抑制氯化银溶解，且氯离子或银离子浓度越大其抑制程度越大，银离子浓度最大的是④，溶液中氯离子浓度大小顺序是③＞②＞①，所以银离子浓度大小顺序是④＞③＞②＞①，故B错误；
C．常温下，某溶液的pH＜7，溶液中的溶质可能是强酸酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；
D．醋酸的电离平衡常数K_a=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，水的离子积常数K_w=c（H⁺）．c（OH^-），盐类水解平衡常数K_h=

c(OH-)．c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

，则K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

.

c(OH-)．c(CH3COOH)

c(CH3COO-)

=K_a?K_h，故D正确；
故选D．

点评：考查电解质溶液相关知识，涉及弱电解质电离、盐类水解、沉淀溶解平衡和电离平衡常数、水解平衡常数和水的离子积常数的相互关系，易错选项是A，注意该酸的电离方式，很多同学往往误认为第一步部分电离而导致错误，所以要注意审题．